محمد2050
21-06-2009, 03:17 AM
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
مصطلحات الأتزان الكيميائى & الايونى
الضغط البخارى :
هو ضغط بخار الماء الموجود فى الهواء الجوى عند درجة حرارة معينة
ضغط بخارالماء المشبع :
هو أقصى ضغط لبخار الماء يمكن ان يوجد فى الهواء الجوى عند درجة حرارة معينة
النظام المتزن ( الأتزان الديناميكى ) :
هو نظام متزن . ساكن على المستوى المرئى ونظام ديناميكى ومستمر فى الاتجاهين المتضادين وبنفس السرعة على المستوى غير المرئى
- تفاعلات تامة
وهى التفاعلات التى تسير فى أتجاه واحد لأن المواد الناتجة من التفاعل لا تستطيع أن تتحد مع بعضها لتكوين المواد المتفاعلة مرة اخرى تحت نفس الظروف بسبب خروج احد النواتج من حيز التفاعل فى صورة غاز يتصاعد او راسب يتكون.
- تفاعلات أنعكاسية
هى تفاعلات تسير فى الاتجاهين الطردى والعكسى وتكون المواد الداخلة فى التفاعل والناتجة منه موجودة بأستمرار فى حيز التفاعل أى لا يتصاعد غاز او لا يتكون راسب
الأتزان الكيميائى:
يحدث فى التفاعلات الأنعكاسية فقط . وهو نظام ديناميكى يحدث عندما يتساوى سرعة التفاعل فى الاتجاه الطردى مع سرعة التفاعل فى الاتجاه العكسى فى حالة ثبوت تركيزات المتفاعلات والنواتج وتحت ظروف واحدة من الضغط ودرجة الحرارة
سرعة ( معدل ) التفاعل الكيميائى
هو مقدار التغير فى تركيزات المتفاعلات فى وحدة زمنية
قانون فعل الكتلة:
عند ثبوت درجة الحرارة . تتناسب سرعة التفاعل الكيميائى تناسباً طردياً مع حاصل ضرب التركيزات الجزيئية للمواد المتفاعلة كل مرفوع لأس يساوى عدد الجزيئات أو الايونات المتفاعلة كما توضح معادلة التفاعل الموزونة
طاقة التنشيط
هى الحد الادنى من الطاقة التى يجب ان يمتلكها الجزئ لكى يتفاعل عند الاصطدام
العامل الحفاز
هو مادة تغير معدل التفاعل الكيميائى دون ان يتغير تركيبها الكيميائى او كتلتها
قاعدة لو شاتيليه
إذا أثر مؤثر خارجى ( مثل تغير التركيز – تغير درجـــة الحرارة – تغيــــر الضغط ) على نظام متزن فإن النظام يغير من وضع إتزانه بحيث ينشط النظام فى الإتجاه الذى يقلل أو يلغى من فعل هذا المؤثر
مواد لا الكتروليتية :
وهى مواد لاتتفكك أيونياً عند ذوبانها فى الماء ولذلك لاتوصل التيار الكهربى وهى معظم المركبات ذات الروابط التساهمية.
مواد الكتروليتية :
تكون عند ذوبانها فى الماء محاليل الكتروليتية وهى مواد تتفكك أيونياً عند ذوبانها فى الماء ولذلك توصل التيار الكهربى وتنقسم تبعاً لدرجة تأينها إلى قسمين هما
الكتروليتات قوية
وهى المركبات التى عند ذوبانها فى الماء تتأين تأين تام الى ايونات موجبه وايونات سالبه وهذه الايونات تعمل كناقلات للتيار الكهربى
الكتروليتات ضعيفة
وهى المركبات التى عند ذوبانها فى الماء تتأين تأين غير تام (ضعيف) أى يكون فى الوسط أيونات وجزيئات غير متأينة.
التأين
هو عملية تفكك المادة الى ايونات موجبة (كاتيونات) وأيونات سالبة (أنيونات) وينقسم التأين إلى قسمين التأين التام هو عملية تفكك الجزيئات إلى أيونات ويتم ذلك فى الالكتروليتات القوية .
التأين غير التام ( الضعيف )
هو عملية تفكك بعض الجزيئات إلى ايونات ويتم ذلك فى الالكتروليتات الضعيفة
الاتزان الايونى
هو نوع من انواع الاتزان ينشأ فى محاليل الالكتروليتات الضعيفة ويتم بين جزيئاتها وبين الايونات المفككة منها
قانون أستفالد للتخفيف
يبحث فى العلاقة بين درجة التفكك والتركيز بالمول / لتر لمحاليل الالكتروليتات الضعيفة وثابت التأين لها وينص على :
عند درجة الحرارة الثابتة تزداد درجة التأين بزيادة التخفيف حتى تظل قيمة ثابت التأين ثابتة دون تغير
الحاصل الأيونى للماء Kw
هو حاصل ضرب تركيزى أيون الهيدروجين وأيون الهيدروكسيل الناتجين من تأين الماء وهو يساوى 14- 10 مول / لتر
الأس ( الرقم ) الهيدروجينى PH :
هو اللوغاريتم السالب للأساس (10) لتركيز أيون الهيدروجين الموجب
التميؤ
هو تفاعل أيونات الملح الذائب فى الماء مع الماء وينتج الحمض والقلوى المشتق منهما
الملح
تعريف ثابت حاصل الاذابة KSP
هو حاصل ضرب تركيز ايوناته مقدرة بالمول /لتر مرفوع لأس يساوى عدد الايونات (عدد المولات ايون كما تظهر فى الصيغة الكيميائية لهذا المركب ) والتى توجد فى حالة اتزان فى محلولها المشبع
مصطلحات الأتزان الكيميائى & الايونى
الضغط البخارى :
هو ضغط بخار الماء الموجود فى الهواء الجوى عند درجة حرارة معينة
ضغط بخارالماء المشبع :
هو أقصى ضغط لبخار الماء يمكن ان يوجد فى الهواء الجوى عند درجة حرارة معينة
النظام المتزن ( الأتزان الديناميكى ) :
هو نظام متزن . ساكن على المستوى المرئى ونظام ديناميكى ومستمر فى الاتجاهين المتضادين وبنفس السرعة على المستوى غير المرئى
- تفاعلات تامة
وهى التفاعلات التى تسير فى أتجاه واحد لأن المواد الناتجة من التفاعل لا تستطيع أن تتحد مع بعضها لتكوين المواد المتفاعلة مرة اخرى تحت نفس الظروف بسبب خروج احد النواتج من حيز التفاعل فى صورة غاز يتصاعد او راسب يتكون.
- تفاعلات أنعكاسية
هى تفاعلات تسير فى الاتجاهين الطردى والعكسى وتكون المواد الداخلة فى التفاعل والناتجة منه موجودة بأستمرار فى حيز التفاعل أى لا يتصاعد غاز او لا يتكون راسب
الأتزان الكيميائى:
يحدث فى التفاعلات الأنعكاسية فقط . وهو نظام ديناميكى يحدث عندما يتساوى سرعة التفاعل فى الاتجاه الطردى مع سرعة التفاعل فى الاتجاه العكسى فى حالة ثبوت تركيزات المتفاعلات والنواتج وتحت ظروف واحدة من الضغط ودرجة الحرارة
سرعة ( معدل ) التفاعل الكيميائى
هو مقدار التغير فى تركيزات المتفاعلات فى وحدة زمنية
قانون فعل الكتلة:
عند ثبوت درجة الحرارة . تتناسب سرعة التفاعل الكيميائى تناسباً طردياً مع حاصل ضرب التركيزات الجزيئية للمواد المتفاعلة كل مرفوع لأس يساوى عدد الجزيئات أو الايونات المتفاعلة كما توضح معادلة التفاعل الموزونة
طاقة التنشيط
هى الحد الادنى من الطاقة التى يجب ان يمتلكها الجزئ لكى يتفاعل عند الاصطدام
العامل الحفاز
هو مادة تغير معدل التفاعل الكيميائى دون ان يتغير تركيبها الكيميائى او كتلتها
قاعدة لو شاتيليه
إذا أثر مؤثر خارجى ( مثل تغير التركيز – تغير درجـــة الحرارة – تغيــــر الضغط ) على نظام متزن فإن النظام يغير من وضع إتزانه بحيث ينشط النظام فى الإتجاه الذى يقلل أو يلغى من فعل هذا المؤثر
مواد لا الكتروليتية :
وهى مواد لاتتفكك أيونياً عند ذوبانها فى الماء ولذلك لاتوصل التيار الكهربى وهى معظم المركبات ذات الروابط التساهمية.
مواد الكتروليتية :
تكون عند ذوبانها فى الماء محاليل الكتروليتية وهى مواد تتفكك أيونياً عند ذوبانها فى الماء ولذلك توصل التيار الكهربى وتنقسم تبعاً لدرجة تأينها إلى قسمين هما
الكتروليتات قوية
وهى المركبات التى عند ذوبانها فى الماء تتأين تأين تام الى ايونات موجبه وايونات سالبه وهذه الايونات تعمل كناقلات للتيار الكهربى
الكتروليتات ضعيفة
وهى المركبات التى عند ذوبانها فى الماء تتأين تأين غير تام (ضعيف) أى يكون فى الوسط أيونات وجزيئات غير متأينة.
التأين
هو عملية تفكك المادة الى ايونات موجبة (كاتيونات) وأيونات سالبة (أنيونات) وينقسم التأين إلى قسمين التأين التام هو عملية تفكك الجزيئات إلى أيونات ويتم ذلك فى الالكتروليتات القوية .
التأين غير التام ( الضعيف )
هو عملية تفكك بعض الجزيئات إلى ايونات ويتم ذلك فى الالكتروليتات الضعيفة
الاتزان الايونى
هو نوع من انواع الاتزان ينشأ فى محاليل الالكتروليتات الضعيفة ويتم بين جزيئاتها وبين الايونات المفككة منها
قانون أستفالد للتخفيف
يبحث فى العلاقة بين درجة التفكك والتركيز بالمول / لتر لمحاليل الالكتروليتات الضعيفة وثابت التأين لها وينص على :
عند درجة الحرارة الثابتة تزداد درجة التأين بزيادة التخفيف حتى تظل قيمة ثابت التأين ثابتة دون تغير
الحاصل الأيونى للماء Kw
هو حاصل ضرب تركيزى أيون الهيدروجين وأيون الهيدروكسيل الناتجين من تأين الماء وهو يساوى 14- 10 مول / لتر
الأس ( الرقم ) الهيدروجينى PH :
هو اللوغاريتم السالب للأساس (10) لتركيز أيون الهيدروجين الموجب
التميؤ
هو تفاعل أيونات الملح الذائب فى الماء مع الماء وينتج الحمض والقلوى المشتق منهما
الملح
تعريف ثابت حاصل الاذابة KSP
هو حاصل ضرب تركيز ايوناته مقدرة بالمول /لتر مرفوع لأس يساوى عدد الايونات (عدد المولات ايون كما تظهر فى الصيغة الكيميائية لهذا المركب ) والتى توجد فى حالة اتزان فى محلولها المشبع